除金、鉑等少數(shù)貴金屬之外，絕大多數(shù)金屬在空氣和水中都會(huì)受到腐蝕。防止金屬腐蝕的一個(gè)簡(jiǎn)單原理，就是把金屬和腐蝕性的環(huán)境相隔離。防腐方法簡(jiǎn)單歸納如下：
（1）非金屬保護(hù)層。將耐腐蝕的非金屬物質(zhì)，如油漆、噴漆、搪瓷、陶瓷、玻璃、瀝青、高分子材料（如塑料、橡膠、聚酯）等，涂在要保護(hù)的金屬表面上，使金屬與腐蝕介質(zhì)隔離。
（2）金屬保護(hù)層。用耐腐蝕性較強(qiáng)的金屬或合金，覆蓋被保護(hù)的金屬表面，覆蓋的方法有電鍍、熱噴鍍、真空鍍等。按防腐蝕的電化學(xué)性質(zhì)來(lái)說(shuō)，保護(hù)層可分為陽(yáng)極保護(hù)層和陰極保護(hù)層。陽(yáng)極保護(hù)層金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電位比基體金屬低，例如鍍鋅鐵板，鋅為陽(yáng)極，鐵為陰極。陰極保護(hù)層金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電位比基體金屬為高，例如鍍錫鐵板，錫為陰極，鐵為陽(yáng)極。就保護(hù)層將金屬和環(huán)境隔離的作用而言，兩種保護(hù)層無(wú)原則區(qū)別。但當(dāng)保護(hù)層受到損壞變得不完整時(shí)，情況就不同了。如前所述，陰極保護(hù)層將使基體金屬成為陽(yáng)極，造成孔蝕。陽(yáng)極保護(hù)層，如鍍鋅鐵板，此時(shí)鋅為陽(yáng)極，基體金屬鐵是陰極，受到腐蝕的是鍍層鋅，而非鐵。直到鍍層受到相當(dāng)大的破壞，不能對(duì)基體金屬起到保護(hù)作用時(shí)，基體金屬才開(kāi)始腐蝕。
（3）電化學(xué)保護(hù)。
①犧牲陽(yáng)極保護(hù)：將標(biāo)準(zhǔn)電極電位較低的金屬和需要保護(hù)的金屬連接起來(lái)，構(gòu)成電池。這時(shí)，需要保護(hù)的金屬因電極電位較高成為陰極，不受腐蝕，得到保護(hù)。另一個(gè)電極電位較低的金屬是陽(yáng)極，被腐蝕。例如，海上航行的船舶，在船底四周鑲嵌鋅塊。這時(shí)，船體是陰極，受到保護(hù)，鋅塊是陽(yáng)極，代替船體被腐蝕。這種保護(hù)法是保護(hù)了陰極，犧牲了陽(yáng)極，故稱犧牲陽(yáng)極保護(hù)法。
②陰極保護(hù)：這是利用外加電源來(lái)保護(hù)金屬。把需要保護(hù)的金屬接在負(fù)極上，成為陰極而免除腐蝕。另外取一些鐵塊接到正極上，使之成為陽(yáng)極，讓其腐蝕，實(shí)際上也是犧牲陽(yáng)極。和上面的方法所不同的是，這里由外電源提供電流，而不是由電池本身提供電流。化工廠的一些酸性溶液貯槽或管道，以及地下水管、輸油管等，常用這種方法防腐。